周期表自测

单元自测

一、选择题

1.下列有关化学用语使用正确的是( )

A.硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl的电子式: C.原子核内有10个中子的氧原子:818O D.对氯甲苯的结构简式:

2.关于氢键,下列说法正确的是( )

A.含氢元素的化合物中一定有氢键

B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

3.下列分子的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是( )

A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4

4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是( ) A.K3C60中既有离子键,又有极性键 B.1 mol K3C60中含有的离子键数目为63×6.02×1023 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可写为KC20 5.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )

A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1 B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水 D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 6.下列说法正确的是( )

A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键 7.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )

A.水溶液能导电 B.由金属和非金属元素的原子构成 C.熔融状态能导电 D.可以溶于水 8.下列说法中正确的是( )

A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物

D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol NH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

9.下列说法中正确的是( )

A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B.N2属于单质,不存在化学键

C.MgCl2中既含有离子键,又含有共价键

D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物

10.下列物质中,水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是( )

A.I2 B.BaCO3 C.CO2 D.C6H12O6(葡萄糖) 11.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意如下),可由石墨 剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )

A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C.石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中碳原子间以共价键结合

12.由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列

有关X的说法中正确的是( )

A.X中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B.X中一定有离子键,一定不含共价键

C.若X只含两种元素,则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径

13.甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍

和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是( ) A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:甲<丙 C.原子半径由大到小的顺序为:丙>甲>乙

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