6．下列离子方程式正确的是 （ ）

+

－

+

+

+

A．向Ag (NH3) 2OH溶液中加足量氢溴酸：Ag(NH3)2+ OH+ 3H= Ag+ 2NH4+ H2O

2+－－2－

B．Ba(HCO3)2溶液与Ba (OH)2溶液任意比混合:Ba+2 HCO3+2OH =BaCO3↓+2 HzO+CO3 C．FeCl3溶液中撤入

Fe(OH)3↓+3Ca+3CO2↑

D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O=NH3·H2O+Al(OH)3↓ 7．下列说法正确的是

（ ）

A．反应2Mg+CO2 2MgO+C：△H<0从熵变角度看，可以自发进行。

B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g)，(g);△H= -113．0 kJ/mol,达

到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小。

C．已知：Ksp(AgCl)=1.8xl0－l0 ，Ksp (Ag2CrO4) =2．0xl0－12，将等体积的浓度为l..0xl0—4mol/L

的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0xl0一4mol/L的KCI和K2CrO4的混合溶液中产生两

+

－

CaCO3粉末有气泡产生:2Fe3++3CaCO3+3H2O=2

2+

种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生。

D．根据HClO的Ka=3.0xl0－8，H2CO3的Ka1= 4.3xl0－7，Ka2=5.6xl0－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者。

8．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

（1）A、C、D元素简单离子的半径由大到小为（填微粒符号） 。 （2）E的氢化物与其最高价氧化物的水合物的钾盐共热能发生反应，生成气体单质E反应的化学方程式为 。

（3）F与D同主族且相邻，请说明D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因： 用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： 。写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离式： 。

子

方

程

（4）B和D可形成两种常见化合物，可分别表示为BD和BD2。BD分子中 键和 键的个数比为 。BD2分子中B的杂化类型为 。

9．(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲

醇和二甲醚等。

（1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质 。

（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物。当CO和H2以物质的量1：1