第五版物理化学第二章习题答案
第二章 热力学第一定律
2.1 1mol理想气体在恒定压力下温度升高1℃，求过程中系统与环境交换的功。 解：理想气体n = 1mol
对于理想气体恒压过程,应用式（2.2.3）
W =－pambΔV =－p(V2-V1) =－(nRT2-nRT1) =－8.314J
2.2 1mol水蒸气(H2O,g)在100℃,101.325kPa下全部凝结成液态水。求过程的功。假设：相对于水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。 解: n = 1mol
W =－pambΔV =－p(Vl-Vg ) ≈ pVg = nRT = 3.102kJ
2.3 在25℃及恒定压力下，电解1mol水(H2O,l)，求过程的体积功。 H2O(l) ＝ H2(g) + 1/2O2(g) 解: n = 1mol
恒温恒压相变过程,水蒸气可看作理想气体, 应用式（2.2.3）
恒温恒压化学变化过程, 应用式（2.2.3）
W=－pambΔV =－(p2V2-p1V1)≈－p2V2 =－n2RT=－3.718kJ
2.4 系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。若途径a的Qa=2.078kJ,Wa=－4.157kJ；而途径b的Qb=－0.692kJ。求Wb.
解: 热力学能变只与始末态有关,与具体途径无关,故 ΔUa = ΔUb
由热力学第一定律可得 Qa + Wa = Qb + Wb ∴ Wb = Qa + Wa －Qb = －1.387kJ
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