高一化学必修一非金属及其化合物资料及习题
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第四章 非金属及其化合物
⑴氯原子的结构示意图：
⑵氯气制法：MnCl2 +4HCl (浓)加热MnCl2 +2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑶氯气的氧化性
①与绝大多数金属反应，生成高价金属氯化物
2Na+Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟）
Cu+Cl2点燃CuCl2（剧烈燃烧，生成棕色烟，加少量水得绿色溶液，稀释得蓝色溶液） 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（剧烈燃烧，生成棕色烟，加水得棕黄色溶液） ②与非金属反应，得非金属氯化物。
H2+Cl2点燃2HCl （苍白色火焰，产生白雾）H2+Cl2光照2HCl （发生爆炸，产生白雾）③与还原性化合物发生氧化还原反应 SO2 +Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中的余氯） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
2I—+Cl2=2I2+2Cl—（检验Cl2，用KI淀粉试纸，变蓝）
⑷氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2O HCl+HClO
I 氯水的形成：Cl2
通入水中，得到氯水。一部分Cl2溶于水，一部分Cl2与水反应。 II 氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—。 ⑸与碱反应，生成氯化物、次氯酸盐和水。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的有效成分是NaClO） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉） 【延伸】漂白液、漂白粉的制备、使用和保存：
