专题三元素及其化合物
专题三 元素及其化合物
第1讲 常见非金属元素单质及其重要化合物
一、常见非金属单质的性质
【例1】常见化学反应方程式A＋B―→X＋Y＋H2O。请回答：
△
(1)若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式24＋2H22，检查其中气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，若褪色，则证明是SO2，若不褪色，则不是SO2。
····
(2)若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y的电子式∶Cl∶Cl∶，该反应的离子方程式是MnO····△＋－＋
2将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72 △L(标准状况)的气体时，转移0.5 mol电子，写出该反应的化学方程式＋5NaCl＋3H。 (3)若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1∶4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色，且A可溶于Y溶液中。
①写出该反应的化学方程式_ Fe＋4HNO3===NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O _。
②含a mol Y的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是0.4amol。
解析：(1)由红色金属单质可知A为铜；(2)由Y是黄绿色气体，可知Y为Cl2，所以A为MnO2；0.3 mol Cl2参加反应，转移0.5 mol电子，所以3 mol Cl2参加反应，转移5 mol电子，由反应物及生成物可知氯的化合价既升高也降低，降低只能生成NaCl，有6个Cl原子参加反应，转移5个电子，即有5个Cl原子化合价降低，有1个Cl原子化合价升高，升高5价。(3)①X为NO、Y为A的硝酸盐，由A与Y反应可知A为Fe、Y为Fe(NO3)3；②设被还原的Y为x mol，依据离子方程式计算：
＋＋
Fe＋2Fe3===3Fe2 1 2 3 x 1.5x 1．5x＝a－x，x＝0.4a
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