化学竞赛模拟试题4

i．甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol·L1时，甲酸中的c（H）约为乙酸中c＋（H）的3倍。现有甲酸溶液a和乙酸溶液b，经测定他们的pH：pHa＝pHb。由此可知

A c（甲酸）＝3c（乙酸） B c（甲酸）＝1/3c（乙酸）

－C 两溶液中水电离出的c（OH）相同

D 等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量a＜b

ii．A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1︰2或1︰3的化合物，B与A相互间只能形成一种常见化合物，则下列说法正确的是

A 原子半径：A＞B＞C B B与A形成的化合物熔点高

C B可能是金属，也可能是非金属 D B与A形成的化合物中可能有非极性共价键 iii．某中学研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的

实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换冰

成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中

正确的是 KMnO4 H

A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 溶液 B 该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C 该条件下H2燃烧生成了具有还原性的物质

D 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

iv．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2－－UXOY＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是

A UO2 B UO3 C 2UO2·UO3 D UO2·2UO3

v．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A 2Na218O2＋2H2O＝4Nal8OH＋O2↑

B 2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O

C NH4Cl＋2H2

ONH3·2H2O＋HCl

D K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

vi．硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。

Na2Sx。 其工作原理可表示为：2Na＋

xS

但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合

物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是

A 这是一种新型无机非金属材料

B 此化合物可能发生加成反应 －＋

C

原电池的负极反应将是单体

转化为的过程

D 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

vii．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）＋Y（？）aZ（g）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

A 若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B 若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ ⅠⅡC 若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D 平衡时Ⅰ容器的体积小于VL