中学课本上对于乙醛的还原性有2个著名的实验：新制氢氧化铜氧化乙醛以及银镜实验,在这2个实验中,乙醛都体现了还原性.那么在实验室常见的氧化剂中,还有那些氧化剂能够氧化乙醛呢？是否都需要在碱性环境中发生反应呢？

耗量下等数各之：,,据比氧为列比列项和号詈…等 数列的求和公式，总耗氧量为得一3剩余 Oz _ n y 4 ,

为一孚， 挈=故剩余O的 体积为原气体总体积的 18/ .答案为 C . 5列不等式思想在某一范围中的应用 ◇安徽徐静 (级教师 )特

根据题设条件求最大值或最小值，而确定取值从 范围来解决问题，题过程中可以根据某种物质组成解

中学课本上对于乙醛的还原性有 2个著名的实 验：制氢氧化铜氧化乙醛以及银镜实验，这 2个新在

的有无来确定最大值或最小值，可利用化学方程式也来确定 .

实验中，乙醛都体现了还原性 .么在实验室常见的那氧化剂中，还有那些氧化剂能够氧化乙醛呢？是否都需要在碱性环境中发生反应呢？笔者通过一系列实验，究实验室中哪些常见氧化剂能够与乙醛，研以及发生氧化反应的环境，对氧化反应的原理做一些理并论分析，同行探讨 .与 1中学课本上关于乙醛还原性的研究 课本上关于乙醛的还原性是通过乙醛与新制氢

■ 5在 1 r例荟’个容积固定的反应器中，有一可左右 滑动的密封隔板，侧分别进行如图所示的可逆反两 应.各物质的起始加入量如下： B和 C均为 4 0 A、 . o lD为 6 5mo、 to、 . lF为 2 0mo, E为 z to, . l设 l当 o在一定范围内变化时，可以通过调节反应器的温均

度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置 .填写以下空白：请 —

氧化铜反应生成砖红色沉淀 C 以及乙醛与新制 uO ●}—~

A(+B气) 2 ( D(+2 (号 2 ( 气) ( F c气)气) E气)= F气)

的银氨溶液反应生成光亮的银来证明的.于这 2个关实验已经有很多人做了相关的研究.总结起来主要分布在如下几个方面：

可移动隔板

若 z .,右侧反应在起始时向一4 5则向该方向进行， z的最大取值应小于则析

(填 .

1 )对反应条件的研究

“正反应”“反应”方向进行 .使起始反应维持或逆 )欲此题是一等压、等温的过程，侧是一个不左参照

条件左侧是气体分子数不变的反应， .

研究发现，比如乙醛与新制氢氧化铜的反应要在

碱性环境中才可以发生.里“制的氢氧化铜”不这新并 是刚刚制备好的氢氧化铜，指的是在过量的碱性环而

境中形成的氢氧化铜一一C ( u OH)一，碱性环境中 i在 形成的实质上是 C ( u OH) .于这一点有人设计了 关

共 1 o气体 . 2t l o右侧当 X一4 5时，有气体 6 5 .共 .十

4 5—1￣ 1, .+2 3 2因此，要保持隔板位于中间，能向只正反应方向(气体体积缩小的方向)行 .起始维持进若这个方向，有 6 5+z 1,应 .+2> 2即>3 5最大值从 ..达到平衡时右侧总体积为 1 o来求： 2t l o 设达平衡时 E的消耗量为 2 o, at l o D+ .2 E一 2 F

实验并加以验证了.果得出：管是不是新制的氢结不氧化铜，在非碱性环境下都不能氧化乙醛，在碱性而环境下放置很久的氢氧化铜也能氧化乙醛 .过此实通 验证明此实验要在碱性环境下进行. 2 )对过量的氢氧化钠作用的研究

大部分老师认为主要是 2个方面：一是溶解氢氧化铜沉淀，加氢氧化铜与乙醛的相互溶解，是增二 Cz u O在酸性条件下，易歧化分解，以必须在碱性环所境中. 2常见氧化剂与乙醛反应的实验探究

起始时/ o: o t l平衡时￣ o: o t l

65 .

z

20 . 20 a .+2

6 5 a X一2 .- a

因左侧反应混合物总的物质的量为 1 o,以 2t l所 o

达平衡时，右侧反应需满足： f6 5口+ ( (.一 ) z一 2 ) ( .+ 2 )=1, a+ 20 a= 2=

实验室常见氧化剂有酸性 KMn O、酸性 K C2、 rO HN0。 F C。B 2 .、 e 1、 r等这些氧化剂能不能氧化乙醛，氧化的条件是什么？笔者做了以下实验. 1 )酸性高锰酸钾氧化乙醛

I一2>0 z a, 解得 z 70< .. 答案正反应，7 0 ..

(者单位：南省邵阳市第一中学)作湖

实验：一定量物质的量浓度的酸性 KMn于取 O 一. . 6 二 3

理化