燃烧热的测定(物理化学部分)

燃烧热的测定(物理化学部分)

燃烧热的测定

一、实验目的及要求

1.掌握燃烧热的定义,了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系;

2.了解热量计中主要部分的作用原理,掌握氧弹热量计的实验技术;

3.利用氧弹热量计测定萘的燃烧热;

4.学会雷诺图解法校正温度改变值。

二、实验原理

1、燃烧与量热

根据热化学的定义,1 mol 物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。所谓完全氧化,对燃烧产物有明确的规定。譬如,有机化合物中的碳氧化成一氧化碳不能认为是完全氧化,只有氧化成二氧化碳才可以认为是完全氧化。

燃烧热的测定,除了有其实际应用价值外,还可以用于求算化合物的生成热、键能等。

量热法是热力学的一个基本实验方法。在恒容或恒压条件下可以分别测得恒容燃烧热 Qv 和恒压燃烧热 Qp。由热力学第一定律可知,Qv 等于体系内能变化 △U;Qp 等于其焓变 △H。若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理,则它们之间存在以下关系:

ΔH = ΔU +Δ(pV)

Qp = Qv +ΔnRT

式中,Δn 为反应物和生成物中气体的物质的量之差;R 为气体常数;T 为反应时的热力学温度。

2、氧弹热量计

热量计的种类很多,本实验所用氧弹热量计是一种环境恒温式的热量计。其它类型的热量计可参阅复旦大学主编的物理化学实验教材技术部分第一章第Ⅳ节。

氧弹热量计的安装如图1和图2所示。

图1 氧弹热量计安装示意图 图2 氧弹剖面图

氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。样品完全燃烧所释放的能量使氧弹

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