误差：测定值与真值之差。

准确度：测定平均值与真值接近的程度。

偏差：个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别。

精密度：在确定条件下，将测试方法实施多次，求出所得结果之间的一致程度。

系统误差：方法不完善，试剂不纯，仪器问题，操作不当。

随机误差：由一些无法控制的不确定因素所引起的。

滴定反映的条件：反应定量地完成、反应速率要快、能用比较简便的方法确定滴定的终点。

方式：直接滴定、间接滴定、返滴定、置换滴定。

共轭酸碱对：因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱。共轭酸碱对中，酸强则碱弱；酸弱则碱强。

质子条件：能够准确反映整个平衡体系中质子转移的严格的数量关系式。

指示剂变色原理：酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，当溶液的pH改变时，指示剂由于结构的改变而发生颜色的改变。

直接滴定的条件

多元酸碱滴定

EDTA性质：EDTA在水中的溶解度很小、可形成双偶极离子、在酸度很高的溶液中可相当于一个六元酸；与许多的金属离子可形成配位比1：1的稳定配合物、与多数金属离子形成的配合物有相当的稳定性、与无色离子配合仍无色、与有色金属离子配合颜色加深。 酸效应：由于氢离子与Y4-离子作用而使Y4-；离子参与主反应能力下降的现象。酸效应严重引起副反应严重。

副反应：金属粒子在水中和氢氧根生成各种羟基化配离子的现象。

条件稳定常数：考虑了酸效应后EDTA与金属离子配合物的稳定常数。pH大它大配位越完全更好滴定。

金属指示剂作用原理：金属指示剂是一些有机配位剂，可与金属离子形成有色配合物，其颜色与游离指示剂的颜色不同，因而能指示滴定过程中金属离子浓度的变化情况。

金属指示剂应具备的条件：游离指示剂和指示剂金属离子配合物两者应有显著的差别、有色配合物要有适当的稳定性、指示剂与金属离子形成的配合物应易溶于水。

指示剂的僵化：只是基于金属离子形成的配合物在水中形成胶体溶液或沉淀，在滴定时指示剂与EDTA的置换作用将因进行缓慢而使终点拖长的现象。

指示剂的封闭：指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换，则虽然加入过量的EDTA也达不到终点的现象。

配位掩蔽的条件：干扰离子与掩蔽剂形成的配合物远比EDTA形成的配合物稳定且形成的配合物无色或浅色、掩蔽剂不与待测离子配位或配了稳定性也远小于待测物与EDTA配合物的稳定性、要有适当的pH。

不宜直接滴定的：待测离子与EDTA配位速率很慢本身又易水解或封闭指示剂、能形成稳定配合物但缺少变色敏锐的指示剂、不与EDTA形成配合物或形成的不稳定。

置换滴定：利用置换反应置换出相应数量的金属离子或EDTA然后用EDTA或金属离子标准溶液滴定被置换出的离子或EDTA. 间接滴定：加入过量的能与EDTA形成稳定配合物的金属离子做沉淀剂，以沉淀待测离子，过量沉淀剂用EDTA滴定。

条件电极电位：在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度均为1mol/L时的实际电极电位。

影响氧化还原反应进行程度的方法：改变反应物浓度、改变温度、加催化剂、加入别的氧化还原反应诱导。

电位分析法：通过测定含有待测溶液的化学电池的电动势，进而求得溶液中待测组份含量的方法。