小结平衡转化率问题 平衡转化率＝某反应物转化的物质的

该反应物的起始起始物量(或物质的量浓度))质的量(或物质的量的浓度 100%

若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度(或物质的量)改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。

化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。因此，要在课堂上让学生理解转化率的变化，关键是教师要精选例题，特别要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等,现将有关平衡转化率的问题小结如下：

一、多种反应物

1.可逆反应达到平衡后加其一。

这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大

例1：移动，的转化率增大，而，反应达到平衡后增大的转化率降低。 的浓度，则平衡向正反应方向逆向运用:

例2.反应: 3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)达到平衡后加入C求A的转化率

分析：加入C促使D向A、B进一步转化故D向A、B转化的转化率增大而A、B向C、D转化的转化率减小。

2、可逆反应达到平衡后按等比例加入各种反应物，分2种情况

（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。

（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。

例3．。在密闭容器中按的比例充入的比例充入

和和，反应达到平衡后，若其它条件不变，再按达到平衡后，和，反应重新的平衡转化率都有等同程度的增大。即反应达到平衡后按物质的量的比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的增大。

例4．。反应达到平衡后按比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的减小。

3、可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物

一般先让加入量满足等比，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题1的办法来解决。（此类问题一般讨论恒温恒压）

例5．某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)=== 2C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变,平衡后再向体系中加各加入1molA和1molB 本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：