离子反应基础内容摘要

1. 电解质与非电解质的概念：

（1） 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

（2） 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

注：①无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

②电解质的概念用“或”，说明两种情况择一即可。

③熔融状态：对于固体物质指加热到熔化时的状态，对于液体物质指其纯液体状态。

2. 常见的电解质与非电解质

（1） 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（一般指元素周期表第一，第二竖行的

金属元素，如Na2O，CaO等），水（但导电性很弱）

（2） 非电解质：非金属氧化物（如CO2，SO2），大部分有机物（CH3COOH等除外），NH3，

非金属卤化物（PCl3，CCl4等）

注：CO2的水溶液可以导电，但它却不是电解质。因为CO2水溶液导电的实质是CO2与水反应生成了碳酸。我们可以说碳酸导电，却不能说CO2导电。同理，SO2，NO2，NH3等均属于非电解质。

3. 电解质导电的实质：

金属导电是因为其中有自由移动的电子，在外加电压的作用下定向移动，从而形成电流。电解质因为在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，所以也能够导电。 非电解质不能导电的原因是无法电离出自由移动的离子。

固态电解质不能导电的原因是因为阴阳离子被束缚，不能自由移动。

4. 电解质导电情况分析：

（1） 强碱，可溶于水的盐：水溶液和熔融状态都能导电

（2） 弱碱，难溶于水的盐：水溶液不能导电（不溶解），熔融态可以导电

（3） 酸：熔融状态（即纯液体时）不能导电，水溶液作用下可以转变为水合离子，

从而导电。

（4） 活泼金属氧化物：一般只考虑其熔融态（与水反应不考虑）

（5） 碳酸氢盐等热不稳定盐：一般只考虑其水溶液状态（受热易分解）

5. 电解质的电离：

电解质在水溶液或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。

注：虽然叫“电离”，但却不需要外加电源。

6. 强电解质与弱电解质：

相同浓度条件下，不同电解质的导电能力强弱有所不同。其实质是由于在水溶液中电离程度不同。

①强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。常见的有强酸，强碱，大部分盐，活泼金属氧化物。

②弱电解质：在水溶液中只能部分电离成离子的电解质（大部分仍以分子形式存在）。常见的有弱酸，弱碱，水。

7. 电离方程式的书写：

（1）强电解质：写等号，一步电离。如Na2SO4=2Na++SO42-

（2）弱电解质：写可逆符号，如CH3COOH的电离： 如果是多元弱酸，需分步电离。（不好打，明天上课给你写这段）