镁和铝的重要化合物(三)
镁和铝的重要化合物(三)
§2-3 镁和铝的重要化合物（三）
教学内容：高二化学(必修)第二章第三节
教学目的:氢氧化铝的两性及与此有关的计算和图像.
教学过程：
[复习巩固]
让学生在练习本上写出下列反应的化学方程式和离子反应方程式:
(1) 氧化镁溶于酸溶液
(2) 氧化铝溶于酸溶液
(3) 氧化铝溶于碱溶液
(4) 氢氧化铝溶于酸溶液
(5) 氢氧化铝溶于碱溶液
(6) 实验室制取氢氧化铝
(7) 向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量
三.氢氧化铝两性的原因:
启发学生从铝在周期表中的位置角度进行思考和分析:
Mg,Al,Si 三种种原子的电子层数相同,但最外层电
子数不等。 Mg 是金属元素， Si是非金属,Al则介于
Mg 和 Si之间。
B，Al, Ga 三种元素的原子都具有相同的最外层电
子数，但电子层数不等。B是非金属元素，Ga是金属元素，Al介于 B 和
Ga之间。因此 Al 的化合物--- Al2O3, Al(OH)3均具有两性。
四． Al3+,AlO2- , Al(OH)3之间相互转化图像：
（一）向一定量氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液：
3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
3 + OH- = AlO2- + 2H2O
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