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元素知识点讲解

2、 按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。

3、 3、启发人们在一定区域内寻找新物质。

四、注意点

1、判断元素金属性强弱。

a、单质跟水或酸反应置换氢的氢的难易，易则强。 ．．．

b、最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性强则强。 ．．．．．

c、置换反应，强换弱。 ．．．

2、判断元素非金属性的强弱。

a、跟随氢气形成气态氢化物的难易，易则强。 ．．．

b、氢化物的稳定性，稳则强。 ．．．

c、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性强则强。 ．．．．．

d、置换反应，强换弱。 ．．．

3、核素和同位素区别

(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如

123H(H)、H(D)、H(T)就各为一种核素。

161718 (2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 0、O、0

是氧元素的三种核素，互为同位素。

(3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。

(4)同位素的特点

①同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种。

②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。 ③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。

17161718 ④O是一种核素，而不是一种同位素。0、O、0是氧元素的三种核素，互为同位素。 ⑤同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

规律：

不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关；变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，碱性越强。例如：

Mn0 Mn203 Mn02 Mn03 Mn207 HCl0 HCl02 HCl03 HCl04，

元素知识点讲解

极弱酸 弱酸 强酸 最强酸碱性增强 酸性增强

224Mn(OH)2 Mn(OH)3 酸性增强Mn(OH) HMnO HMnO

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