【化学】2010年高考化学知识点详解大全 氯及卤族元素
2010年高考化学知识点详解大全 氯及卤族元素
氯及卤族元素
考点1 氯水的成分的复杂性和多样性
号内物质）没有关系的 （ ） ．．
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl ）
[解析]氯水中存在H+，与NaHCO3反应产生CO2，与H+相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2+→Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；氯水中存在Cl 能与AgNO3溶液生成白色沉淀。
【答案】B
【方法技巧】解此题的关键是掌握氯水中含有的各种粒子以及他们对应的性质。强酸性——H+的性质；漂白性——HClO的性质；强氧化性——Cl2、HClO的性质。
考点2 氯气的制法
1．实验室制法
（1）反应原理： 。
说明：①若没有浓盐酸时，可用 代替； ②若没有MnO2时可用 代替，此时可不加热。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；③加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。
（2）发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。
（3）气体的净化与干燥：C12的净化用 或 洗气，除去混在C12中的HCl
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