溶液中溶质质量分数的综合计算
溶液中溶质质量分数的综合计算
一、知识回顾：
溶液中溶质质量分数的计算公式：
溶质质量分数= × 100％
二、反应后溶液质量分数的核心例题
例1：取碳酸钠样品11g（含少量氯化钠）于试管中，向溶液中加入114.4g稀盐酸，固体全部溶解。已知生成二氧化碳4.4g，求反应后溶液的质量分数？
例2：将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaCl），得到白色沉淀20g，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果保留一位小数）
三、认识表格
请找出以下题目中，表格中的递变规律和突变点，及标明反应物过量
例3、某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100 g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
例4、现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如
下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
四、挑战中考题
（2012中考）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废
气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？
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