(3)平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。 注意：

①新平衡时：V′正≠V′逆，但与原平衡速率不等。 ②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同 ③通过比较速率，可判断平衡移动方向 当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动 当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动 当V正＝V逆时，平衡不发生移动

5.可逆反应进行程度的描述方法——转化率、产率。

(1)反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100% (2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100%

6.外界条件对化学平衡的影响。

(1)浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移 动。 固体或纯液体物质的量的增加和减少，不影响浓度，不影响化学平衡。

(2)压强：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动。 注意：

①若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，V正＝V逆，平衡不移动。 ②压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化，若平衡混合物的体积不变，而加入“惰气”，虽然总压变化了，但平衡混合物的浓度仍不变，速率不变，平衡不移动。 ③若加入“惰气”，保持总压不变，此时只有增大体系体积，这就相当于降低了平衡体系的 压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

(3)温度：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡 向放热反应方向移动。

(4)催化剂：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可大大地缩短反应达到平衡所需的时间。

(5)勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 平衡：敌进我退，敌退我进。 7、等效平衡原理及规律

(1)等效平衡原理

相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。

如：常温常压下，可逆反应： 2SO2 ＋ O2

2SO3 ①2 mol 1 mol 0 mol ②0 mol 0 mol 2 mol ③0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol

①从正反应开始，②从逆反应开始，③正逆反应同时开始，由于①②③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②③折算为①)。

(2)等效平衡规律 ①在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

②在定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)