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必修1-2-3《氧化还原反应》第二课时(47中)

教案

第一节 氧化还原反应(2)

第二课时

Ⅰ、教学目标

1．掌握氧化还原反应的本质。

2．学习氧化还原反应中的概念，通过对立统一关系进行辩证唯物主义教育。

3．学习用双线桥法分析氧化还原反应。

Ⅱ、教学方法 讨论分析法

Ⅲ、教学重点难点 氧化还原反应中的几对概念。

Ⅳ、教学过程

通过上节课的讨论，我们知道化学反应仅仅用四类基本分类方法是不完善的，氧化还原反应仅仅用得失氧的角度定义也是很不科学的。

什么是氧化还原反应？---有化合价变化的反应是氧化还原反应。

氧化还原反应中为什么有化合价的变化呢？

二、氧化还原反应

1．氧化还原反应的概念

〔讨论〕化合价变化的原因是什么？氧化还原反应的实质？

(1) 2Na + Cl2 === 2NaCl

(2) H2 + Cl2 === 2HCl

我们可以给氧化还原反应的定义从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。没有电子转移的反应，就是非氧化还原反应。

2．氧化剂和还原剂

氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】 化合价升高，失去电子，被氧化 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 化合价降低，得到电子，被还原

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