专题2 离子反应
专题2·离子反应
【2011考纲解读】
1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。
2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。
【考点回顾】
考点一、 离子方程式正误判断
离子方程式错误的情况有以下几种情况 (1)与客观事实不符
这一内容主要涉及元素化合物知识，正确掌握各种物质的性质以及它们在反应中的生成物，则可以避免失误。
(2)看连接符号（==、
）、物质状态符号（↑ 、↓）是否正确。
(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。如HCO3-不能写成H++CO32-，而HSO4-通常应写成H++SO42-等。
(4)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写OH与HCO3
生成CO3的反应，又不能漏掉下面的连续反应Ba与CO3生成BaCO3的反应。
(5)看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则符合得失电子守恒。
(6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有：
①碱与多元弱酸的反应：如NaOH与CO2 或SO2 、H2S 等的反应
－—
2-2+2-
②酸与多元弱酸盐的反应：如 HCl 与Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反应。
③ 电解质中的每种离子都发生反应的情况：如 NaHSO4和Ba(OH)2.NH4HCO3 与Ca(OH)2 、KAl(SO4)2与Ba(OH)2等.
④ 碳酸氢盐与Ca(OH)2 、Ba(OH)2的反应。
⑤一种氧化剂对应几种还原剂时：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂
例1、（2010·江苏）下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：C
．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：
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