电化学基础知识
高二化学：电化学基础
复习重点：
1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。 2. 了解常见化学电池的种类及其工作原理。
3. 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 知识梳理
一、原电池及其工作原理
1．原电池： 转化为 。 2．原电池的电极
原电池的负极—— 金属——发生 反应——向外电路 电子
原电池的正极—— 金属(或惰性电极如石墨)——发生 反应—— 外电路提供 的电子
3．原电池的构成条件
(1)能自发地发生 。 (2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。
(3)由还原剂和导体构成 极系统，由氧化剂和导体构成 极系统。 (4)形成 (两电极接触或用导线连接)。 4．工作原理(以锌—铜原电池为例，如图所示)
A．在正极上发生氧化反应
B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极 C．在外电路电子流出的为正极 D．在负极上发生还原反应
例题2. 可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应： ①Br2＋2e===2Br， ③Zn－2e===Zn，
－
2＋
－
－
②2Br－2e===Br2， ④Zn＋2e===Zn，
2＋
－
－－
其中表示放电时负极和正极反应的分别是( ) A．②和③
B．②和①
