第一章 热 化 学

在我们所学过的化学反应中，大部分在进行时都伴随着能量的变化，如有机物燃烧和中和反应都要放出热量，原电池在反应过程中可产生电能等。虽然能量变化的形式多种多样，但通常以热的形式放出或吸收。本章着重讨论如何用实验方法测量化学反应的热效应和如何从理论上计算化学反应的热效应这两个问题。而这些都是与能源有关的问题。所以通过对本章的学习，可使我们更合理的利用能源。

1.1反应的热效应

在讲这一节之前，先介绍几个基本概念

一．基本概念：

1． 体系和环境

a体系——被研究的对象

b环境——体系之外与之相关的物质和能量

例子：AgNO3与HCl在烧杯中反应，我们要研究这个反应的现象。即AgNO3和HCl是我们研

究的对象，称为体系。那么同学们想一想，什么是它的环境？烧杯是不是，大气哪？月亮是不是它的环境？如果我现在研究大海，把大海作为体系，那么月亮此时是不是大海的环境？ 根据体系与环境的关系，体系可分为三种 例子：水壶烧水

无盖的情况——①敞开体系：体系与环境之间有物质和能量交换。 有盖的情况——②封闭体系：体系与环境之间无物质但有能量交换。 抽成真空的情况——③孤立体系：体系与环境之间无物质和能量交换。

2． 热效应（反应热）：化学反应时所放出或吸收的热叫做反应的热效应，简称热效应或反应热。

用q表示。单位：kJ·mol-1，放热q＜0，吸热q＞0，等容热效应qv、等压热效应qp。 3． 热化学：研究化学反应中热与其他能量变化的定量关系的学科。

二．量热计（自学） 三．热化学方程式的书写规则

化学反应与热效应的关系常用热化学方程式来表示。那么怎样书写热化学方程式哪？ 首先看一个简单反应：

N2 H2 NH3

1．物质状态：气g（gas）、液l(liquid)、固s(solid)、溶液aq(aqueous)、晶体cr(crystal)