液体饱和蒸汽压实验测定
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实验四 液体饱和蒸汽压的测定
一、实验目的
1．了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系，理解Clausius- Clapeyron方程的意义； 2．掌握静态法测定不同温度下乙醇饱和蒸气压的方法，学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化焓；
3．初步掌握真空实验技术、进一步熟悉恒温槽及气压计的使用方法。
二、实验原理 /
/
饱和蒸气压：在真空容器中，液体与其蒸气建立动态平衡时（蒸气分子向液面凝结和液体分子从表面逃逸的速率相等）液面上的蒸气压力为饱和蒸气压。温度升高，分子运动加剧，单位时间内从液面逸出的分子数增多，所以蒸气压增大。饱和蒸气压与温度的关系服从C lausius- Clapeyron方程：
dp VapHm
dTT Vm
（4-1）
液体蒸发时要吸收热量，温度T下，1 mol液体蒸发所吸收的热量为该物质的摩尔气化焓。沸点：蒸气压等于外压的温度。显然液体沸点随外压而变，101.325kPa下液体的沸点称正常沸点。
对包括气相的纯物质两相平衡系统，因Vm（g） Vm(l)，故 △Vm≈Vm（g）。若气体视为理想气体，则Clausius- Clapeyron方程式为：
dpp vapHm
2
dTRT
（4-2）
因温度范围小时，ΔvapH*m可以近似作为常数，将上式积分得：
p vapHmln C pRT
（4-3）
作ln(p/[p])～1/T图，得一直线，斜率为
*
vapHm
R
，由斜率可求算液体的
ΔvapH*m。
三、实验仪器
饱和蒸气压测定有静态、动态、饱和气三种方法。本实验采用静态法，
以等压计在不同
1－不锈钢真空包；2－抽气阀；3－真空包抽气阀；4－进气阀；5－DP-A数字压力表；6－玻璃恒温水浴；7－温度计；8－等压计；9－试样球；10－冷凝管；11－真空橡皮管；12－加样口
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