2.2 影响化学反应速率的因素 同步练习(人教版选修4)
选修四 第二章 化学反应速率及化学平衡
基础演练
1．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是( ) ①加大盐酸用量 ②增大盐酸浓度 ③粉碎石灰石 ④增大体系压强 A．①③ C．①④
B．②③ D．③④
解析：本题考查影响反应速率的因素。固体和液体之间反应，增大液体的浓度可以加快反应速率；加大盐酸用量，如果浓度不增加速率并不加快；将块状碳酸钙粉碎可以增大接触面积，速率加快；由于反应物中无气体，所以增大压强对反应速率无影响。 答案：B
2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①②③ C．②⑤
B．①②③⑤ D．①②③④⑤
解析：根据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度(单位体积内活化分子的数目)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；⑤中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。答案选C。 答案：C 3．设C＋CO2
此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2 2NH3(此
反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．都增大 C．v1增大，v2减小
解析：升高温度，反应速率都加快。
B．都减小
D．v1减小，v2增大
