2014届高三化学一轮复习教学案2.4氧化还原反应的基本概念和规律
2014届高三化学一轮复习
第七讲 氧化还原反应的基本概念和规律
[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念
1． 用分类思想理解氧化还原反应
(1)根据反应中有无转移或元素是否发生变化，可以把化学反应划分为应和 反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是 。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念
实例：在Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2的反应中 是氧化剂， 是还原剂；元素被氧化， 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。
(1)相关概念
还原剂在反应中表现为所含元素的化合价 ，实质上失电子。还原剂具有 ，反应时本身被 ，发生 反应，得到 产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价 ，实质上得电子。氧化剂具有 ，反应时本身被 ，发生 ，得到 产物。
(2)常见氧化剂和还原剂
①常见氧化剂
a．某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为 。
b．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为
c．过氧化物：如H2O2，一般被还原为
②常见还原剂
a．活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为
b．某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为
c．元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为 高温
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