本教案包含教学目标、知识归纳、典例分析、达标练习、拓展提高五个环节。

九年级化学复习课教案

第一轮

课题：物质构成的奥秘（1）

一、目标解读：

1、认识原子的构成，理解相对原子质量的相关知识

2、理解元素概念，能熟练书写各元素符号并理解其含义

3、知道原子核外电子排布的知识及其元素化学性质与最外层电子的关系，认识离子概念，能区分阴、阳离子和原子

4、了解元素周期表的相关信息

二、要点回顾：

1、构成原子的粒子

电荷

原子

电荷

⒉在原子里，核电荷数＝ ＝ ，原子不显电性。

2、相对原子质量

（1）相对原子质量：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

（2）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋

3、元素

（1）元素的定义：具有 （即 ）的一类原子的总称。

（2）元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

（3）地壳中含量居前四位的元素：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前三位的元素：氧、碳、氢。

4、元素符号

（1）书写：“一大二小”⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如：Ca、Zn等。

（2）元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：

H 2H：表示二个氢原子

注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

5、元素周期表简介

（1）元素周期表的结构 原子序数元素符号 （核电荷数） 元素名称 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 相对原子质量 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

6、核外电子的分层排布

（1）电子排布——分层排布：第一层不超过 个；第二层不超过 个；最

外层不超过 个。

（2）原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）

的结构称为相对稳定结构。