新课标高考化学知识点详解 第9讲 镁、铝及其重要化合物
新课标高考化学知识点详解--总共37讲
第9讲 镁、铝及其重要化合物
考点1 Mg、Al的化学性质
1．与非金属反应
（1）与O2反应。常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧： 。
（2）与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl2 2Al+ 3Cl2 2Al+ 3S Mg+ S
2Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气
Mg+2H2O 2A1+6H2O3．与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以 用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O3
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
5．与碱反应
镁不与碱反应，铝与碱液反应： 。
[例1]用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） （ ）
A．O2和H2的混合气体 B．1.12L H2 C．大于1.12LH2 D．小于1.12L H2
[解析]Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2总和，显然比Na单独反应产生的H2多。
2Na+2H2O2NaOH +H2↑ 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.15mol 若铝箔足量，共生成H2：0.05mol＋0.15mol＝0.2mol
V（H2）＝0.2mol×22.4mol／L＝4.48L。
[答案]C
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