化学平衡 专题讲解
化学反应速率与化学平衡
一、知识结构
1.化学反应速率的表示方法及特点。 (1)表示方法：
c
表达式：v＝ t
单位：由浓度的单位和时间的单位决定。mol/L·h、mol/L、min、mol/L·
s(2)
例：对于反应：mA+nBpC+qD VA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q
2.影响化学反应速率的因素。
(1)浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。
注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。
(2)压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。 注意：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。 对于气体反应体系，有以下几种情况：
体积缩小 浓度增大 反应速率加快。 ①恒温时：增加压强
②恒容时：
引起引起引起
浓度增大 总压增大 反应速率加快。 a.充入气体反应物
总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。 b.充入“惰气”
体积增大 各反应物浓度减少 反应速率减慢。 ③恒压时：充入“惰气”
(3)温度：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。
温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。
(4)催化剂：使用正催化剂，能加快化学反应速率。反之则反，未特殊指明时，均指正催化剂。
3.化学平衡状态
(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。 (2)特征
①逆：研究对象可逆反应。 ②等：V(正)＝V(逆)≠O
③动：化学平衡是动态平衡。虽然V(正)＝V(逆)，但正、逆反应仍在进行，其反应速率不等于零。 ④定：各组分的质量分数一定。
⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。
⑥无：化学平衡的建立与反应从哪个方向(正向、逆向、双向)开始无关。
4.化学平衡移动
(1)当外界条件改变时，可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。 (2)平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。
引起
引起
引起
引起
引起引起引起
